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下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

C

解析試題分析：A、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中氫離子和氯離子的濃度降低，但溫度不變，Kw不變，氫氧根離子的濃度升高，錯誤；B、0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，雖然一水合氨的電離平衡正向移動，但由于溶液體積的增大起主要作用，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變小，錯誤；C、Na2CO3水解呈堿性，常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變，正確；D、V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，若HA為強酸，則V1=V2，若HA為弱酸，則V1＞V2，錯誤。
考點：考查電解質溶液的稀釋、鹽類的水解及酸堿混合的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )

A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選項合理的是 （   ）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性
D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是

A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 

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