下列敘述正確的是

A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

A

解析試題分析：A、FeCl3水解使溶液顯酸性，加入鎂粉有氫氣產(chǎn)生，正確；B、C12使品紅溶液褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO的氧化性使之褪色，Cl2本身不具有漂白性，B錯誤；C、鉛蓄電池負極為Pb，在放電過程中，負極發(fā)生反應Pb-2e-+SO42-=PbSO4，質量增加，C錯誤；D、CO2溶解度較小，因此向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，無NaHCO3晶體析出，D錯誤。
考點：考查鹽類水解、氯氣和二氧化硫的性質、電化學、鈉的化合物等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的制取，實驗操作正確的是

A．將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體
B．將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體
C．向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體
D．向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中

A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D．c(OH－)增大、c(H＋)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各項說法中，不正確的是  （     ）

A．甲是向溴水通入SO2氣體時，pH與SO2物質的量的關系圖
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時，c(H+)與水體積的關系圖
C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關系
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有室溫下四種溶液，有關敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
B．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb= 9∶11

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是

A．c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－
B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點變化到b點
C．t℃＞25℃
D．a(chǎn)c線上的任意一點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－
B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2 
B．物質A三態(tài)間的轉化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉化過程中△S＜O 
C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小 
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

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