有下列物質(zhì)：（1）Na （2）Na2O （3）酒精（4）CO2（5）NH3 （6）HCl

（7）H2SO4 （8）BaSO4 （9）蔗糖  （10）NaCl溶液   

其中屬于電解質(zhì)的是                          ；屬于非電解質(zhì)的是                  

既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是                         。（填序號(hào)）

 （2）、（6）、（7）、（8）    ；（3）、（4）、（5）、（9）；　�。�1）、（10）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浙江）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
請(qǐng)回答下列問題：
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能           I1       I2         I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
則該元素是
Al
Al
（填寫元素符號(hào)）．
（2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．Ge的最高價(jià)氯化物分子式是
GeCl4
GeCl4
．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有
CD
CD
．
A．是一種活潑的金屬元素  B．其電負(fù)性大于硫  C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有
BD
BD
．
A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔點(diǎn)
＞
＞
的熔點(diǎn)（填＞、=或＜），其原因是
兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低
兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌鐖D1所示：

（1）元素K的原子中未成對(duì)電子數(shù)是
3
3
個(gè)；
（2）這些元素中第一電離能最大的是
Ar
Ar
（填寫元素符號(hào)）；G和H形成的每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的分子式是
PCl3
PCl3
；
（3）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量相當(dāng)高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
sp2、sp3
sp2、sp3
；該分子中位于同一平面的原子數(shù)最多是
12
12
個(gè)；
（4）有下列物質(zhì)①CA3；②GA3；③EH；④JH；⑤FD2．請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列
⑤＞③＞④＞①＞②
⑤＞③＞④＞①＞②
（填這些物質(zhì)的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①NH2-CH2-COOH，②CH2OH（CHOH）4CHO，③（C6H10O5）n（纖維素），④HCHO，其中（用數(shù)字序號(hào)填空）：
（1）難溶于水的是
③
③
；   
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的糖是
②
②
；
（3）能污染室內(nèi)空氣的是
④
④
；
（4）既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①
①
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有下列物質(zhì)：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
(1). 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__    __；
只由非金屬元素組成的離子化合物是____； 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________.(填序號(hào))
(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
則Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          
(3).氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R為主族元素)則：
①中R的化合價(jià)為     價(jià)，n值為    。
②R元素最外層電子數(shù)為     個(gè)，在周期表的   族。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)（浙江卷解析版） 題型：填空題

 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

（2）則該元素是__①___（填寫元素符號(hào)）。Zn原子的電子排布式是__②__。Ce的最高價(jià)氯化物分子式是_ __③___。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__④___。

A．是一種活潑的金屬元素

B．其電負(fù)性大于硫

C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)

關(guān)于化合物   ，下列敘述正確的有      ⑤    。

A．分子間可形成氫鍵

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

（4）NaF的熔點(diǎn)   ⑥   的熔點(diǎn)（填>、<或=），其原因是    ⑦

 

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