下列說法正確的是（  ）

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)C＋CO2===2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2===2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大　　B．同時(shí)減小      C．v1增大，v2減小      D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反

應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣        B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣            D．無(wú)法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是 (   )

 A．16　　     B．17　　    C．44　　　     D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液.測(cè)得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變，則所得固體的質(zhì)量為(   )

A 4.54g        B    3.34g      C 2.57g     D    2.34g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）⇌2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

　

A．

⑤⑥⑧

B．

②⑤⑧

C．

①③④

D．

②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

開始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等

B．

鹽酸放出的H2多

　

C．

二者放出的H2一樣多

D．

醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：T℃、P kpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40%．

（1）欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為　　，C的體積分?jǐn)?shù)為　�。�

（2）另取一個(gè)容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器體積為　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是(   )

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同步練習(xí)冊(cè)答案