設C＋CO2===2CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2＋3H2===2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大　　B．同時減小      C．v1增大，v2減小      D．v1減小，v2增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是(　　)

A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色

B．用鈉與空氣反應制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應

C．鈉與鈉離子都具有強還原性

D．在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 (　　)

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應:

(1)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是　　　　;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　　　　。 

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量　　　　,密度　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) [Z#

(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將　　　　　(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

則下列判斷正確的是                                                  (　　)

A．2Q1＞O2　　　B．Q1＞2Q2         C．2Q1＜Q2           D.Q2＝Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某一化學反應中，反應物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，

在這15 s內(nèi)A的化學反應速率為(　　)

A．1.5 mol/(L·s)　　　　　　       B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s)                D．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是（  ）

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

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