Question

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（用化學(xué)式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：NaOH．
（4）可以說(shuō)明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)是堿性：NaOH＞Al（OH）₃　等．
（5）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O．
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂．
（7）②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子，該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂CH₃、
CH₃CH（CH₃）₂．（可補(bǔ)充）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為A1（OH）₃、HClO₄，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽與水；
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子為C₂H₄；
（7）②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子，則$\frac{58}{14}$=4…2，故分子為C₄H₁₀．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）高氯酸的酸性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物有NaOH、NaClO等，
故答案為：NaOH等；
（4）堿性：NaOH＞Al（OH）₃　等，可以說(shuō)明Na的金屬性比Al的強(qiáng)，
故答案為：堿性：NaOH＞Al（OH）₃　等；
（5）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為A1（OH）₃、HClO₄，二者發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽與水，反應(yīng)離子方程式為：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O，
故答案為：A1（OH）₃+3H⁺=A1³⁺+3H₂O；
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子為C₂H₄，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂，
故答案為：CH₂=CH₂；
（7）②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子，則$\frac{58}{14}$=4…2，故分子為C₄H₁₀，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂，
故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重于元素周期表和周期律的考查，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期表的組成，把握元素周期律的遞變規(guī)律．