9．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�
A．A池為電解池，B池為原電池B．D、E兩極都發(fā)生氧化反應
C．F極應為純銅板材料D．B池中E極質(zhì)量增加12.8g

分析 A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L，則D電極上生成氧氣，D為陽極，則C、E是陰極而F是陽極，
A．A、B為串聯(lián)裝置，二者都有外接電源；
B．陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
C．電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算E生成Cu的質(zhì)量．

解答 解：A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L，則D電極上生成氧氣，D為陽極，則C、E是陰極而F是陽極，
A．A、B為串聯(lián)裝置，二者都有外接電源，所以二者都是電解池，故A錯誤；
B．陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，D是陽極、E是陰極，所以D發(fā)生氧化反應、E發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．電解精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，E是陰極、F是陽極，所以E是純銅、F是粗銅，故C錯誤；
D．D電極上生成的氣體是氧氣，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得E生成m（Cu）=$\frac{0.1mol×4}{2}$×64g/mol=12.8g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，正確判斷陰陽極及各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)變化的式子正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫化鈉加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是（　　）
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子中所有原子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．XeF6B．BeC12C．N2D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（用化學式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：NaOH．
（4）可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對強弱的一個事實是堿性：NaOH＞Al（OH）3　等．
（5）⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為A1（OH）3+3H+=A13++3H2O．
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（7）②和①能形成一種相對分子質(zhì)量為58的分子，該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、
CH3CH（CH3）2．（可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應可以生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填相應的元素符號）
（2）B、D的原子半徑大小關(guān)系為S＞O（用元素符號回答），D的最高價氧化物的水化物化學式為H2SO4．
（3）AB2是共價（“離子”或“共價”）化合物，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子序數(shù)最小的元素
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D單質(zhì)的一種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
E最高正化合價為+7
F第3周期元素原子半徑 最大
（1）寫出由A、D二元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；
（2）寫出E單質(zhì)與水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol，則反應B（s）+2A2（g）=BA4（g）的熱化學方程式為C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ•mol -1，
（4）C的一種氫化物甲核外有18個電子，發(fā)射衛(wèi)星時可用它作為燃料，用C2D4為氧化劑，甲（l）+C2D4（l）-C2（g）+A2D（g）
已知4g甲在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol．
（5）BA4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是CH4氣體，電極反應式為CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O；通入b氣體的電極是正極，電極反應式為4H2O+2O2+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．乙烷的電子式為，分子式為CmH20的烷烴中m為9，與CO2密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為C3H8，若上述三種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是C9H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、
-3		+7、
-1		+5、
-3		-2
回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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