12．如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽．小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（　�。�
A．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C．修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

分析 A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需搖勻，據(jù)此分析其屬于的分散系的類別；
B、苯和甲基環(huán)己烷有毒；
C、能用作紙張的修正液，據(jù)此分析能否腐蝕紙張；
D、根據(jù)說(shuō)明書上的易燃標(biāo)識(shí)來(lái)分析．

解答 解：A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需搖勻，故修正液不是均一穩(wěn)定的，故A錯(cuò)誤；
B、苯等有機(jī)物對(duì)人體有害，故B正確；
C、修正液能用于紙張的修改，說(shuō)明對(duì)紙張不具有腐蝕性，故C正確；
D、從使用方法可知修正液具有揮發(fā)性，從安全標(biāo)志可知該修正液容易燃燒，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了如何根據(jù)說(shuō)明來(lái)準(zhǔn)確推斷某一物質(zhì)的性質(zhì)，可以依據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng) II 中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③結(jié)合質(zhì)子（H+） 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：
①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I．制備
75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2 進(jìn) 行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

分析并回答下列問(wèn)題：
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻至 40～50℃，過(guò) 濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接觸面積，促進(jìn)SO2的吸收
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗(yàn)裝置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收過(guò)程中 D
中顏色逐漸褪去，此時(shí)應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO2的生成速率
II．【Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4 晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假  設(shè) 操作
 		 現(xiàn)  象 原理
  
 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．
 		取少量溶液于試管中，滴加
紫色石蕊試液
 		溶液變 成藍(lán)色
 		S2O42-水解，使溶液成堿性
 
 Na2S2O4 中 S 為
+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性．
 		取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
 		有白色沉淀生 成
 		該反應(yīng)的離子方程式依次為：
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
III．【測(cè)定 Na2S2O4的純度】
取 8.00g  制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固 體 0.64g．則 Na2S2O4的純度為87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
B．0.012kgC-14中約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．18g H2O中含有電子數(shù)為3NA個(gè)
D．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②2-氯丙烷水解：（CH3）2CHCl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2CHOH+NaCl
③CH2BrCH2CH2CH2Br的消去反應(yīng)：CH2BrCH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32g O2中含有32NA個(gè)電子
B．22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D．常溫常壓下22g的CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．①中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-．
A．①③⑤B．②④C．①②④D．②④⑥

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