7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

分析 A．氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
B．二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，溴離子也被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組名詞或現(xiàn)象中，兩者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　�。�
A．汽車(chē)尾氣的大量排放--光化學(xué)污染
B．含磷洗衣粉的大量使用--水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．生活污水任意排放--CO2濃度增大
D．氟氯烴的大量使用--臭氧空洞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式C7H16的烴，分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B．的名稱(chēng)為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
C．化合物     是苯的同系物
D．植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知過(guò)量的CO2通人飽和NaOH溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)②導(dǎo)管．
（2）寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通過(guò)過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）能把NaHCO3晶體從溶液中分離出來(lái)．
（4）如果缺少裝置B，裝置C中會(huì)生成的雜質(zhì)是NaCl．
（5）進(jìn)行裝置D實(shí)驗(yàn)時(shí)．觀(guān)察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：CD（填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）．
A．二氧化碳不能燃燒                    B．二氧化碳不能支持燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣的大       D．二氧化碳能溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．稱(chēng)量的NaOH固體已經(jīng)潮解
B．洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶解液時(shí)，溶解液未冷卻至室溫
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽．小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（　　）
A．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C．修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)可生成氯氣．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）下列可以用來(lái)判斷氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱的是②④⑤（填序號(hào)）．
①Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱； ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)條件由光照（或點(diǎn)燃）→一定溫度→持續(xù)加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學(xué)探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來(lái)證明非金屬性：Cl＞I，請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是⑥（填序號(hào)），試管C中應(yīng)盛放的藥品是⑤（填序號(hào)），則裝置D的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境．觀(guān)察到C中溶液變藍(lán)現(xiàn)象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如圖2所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．

（1）有機(jī)物A中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酚羥基、酯基．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑦除了得到有機(jī)物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機(jī)物J，有機(jī)物J和有機(jī)物F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫(xiě)一種）．
（5）E的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO為原料制備$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2．

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