【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥?/span>V mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g ，則下列有關(guān)該說法中不正確的有（ ）

A.標準狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol

D.與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)電子守恒原理，生成NO時，中價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即，其體積在標準狀況下為，故A正確；

B、沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為g，或者等于17bV10-3g，故B錯誤；

C、恰好溶解后溶液中的離子的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大溶液中離子的物質(zhì)的量，當沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，，故C正確；

D、參加反應的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸生成硝酸鹽的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量為，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量為，所以與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為，故D正確。

答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過程實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是

A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

B.可表示為，則可表示為

C.過量的與石灰水反應生成，過量通入漂白粉溶液中，產(chǎn)物是和HClO

D.與過氧化鈉反應只生成和故與過氧化鈉一定生成和

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【題目】下列反應中符合圖像的是

A.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H=＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)

B.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) △H=＋Q4kJ·mol－1(Q4>0)

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H =-Q1kJ·mol-1 （Q1>0）

D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =-Q3kJ·mol-1 （Q3>0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬混合物粉末15 g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物

A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，當兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以空氣中的氮氣為原料制備硝酸，合成線路如圖(反應條件及部分反應物、生成物已略去)：已知空氣中含氮氣的體積分數(shù)為78%，若用100 L(已折算成標準狀況下)空氣制備硝酸，則理論上可制得硝酸的量的計算式正確的是

A.B. mol

C.×63 gD.2×100×78% L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：

（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有____(填反應代號)；

（2）寫出反應③的化學方程式____；

（3）化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖI(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是____；

（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；

（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A.18 g H2O 含有 10NA 個質(zhì)子

B.1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個 NH3 分子

D.常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個 SO2 分子

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