【題目】以空氣中的氮氣為原料制備硝酸,合成線路如圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去)已知空氣中含氮氣的體積分數(shù)為78%,若用100 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣制備硝酸,則理論上可制得硝酸的量的計算式正確的是

A.B. mol

C.×63 gD.2×100×78% L

【答案】C

【解析】

N原子守恒可推得:N22HNO3,根據(jù)關(guān)系式計算,注意由于氮氣為氣體,硝酸為液體,二者體積之比不等于它們的物質(zhì)的量之比。

氮氣的物質(zhì)的量n(N2)=(100 L×78%)÷22.4 L/mol= mol,由N原子守恒可知存在:N22HNO3,故n(HNO3)=2n(N2)=2× mol,所以理論上可制得硝酸的質(zhì)量m(HNO3)=×63 g,由于氮氣為氣體,硝酸為液體,二者體積之比不等于它們的物質(zhì)的量之比,故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和),直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c

B.圖甲中在b點對應(yīng)溫度下,將pH=2H2SO4溶液與pH=10NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C.圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

D.圖丙表示20oC時用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸,V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法,有機物可命名為3,7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g ,則下列有關(guān)該說法中不正確的有(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N的體積為L

B.沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg

C.恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol

D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。

開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

電解一段時間,____極(填)會產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。

淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點表示_____(填粒子符號),充電時該電極反應(yīng)式為_______。

4)利用海洋資源可獲得MnO2 MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________

(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向物質(zhì)的量各有1molNH4Al(SO4)2H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→AH++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

B. A→B2Al3++3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3

C. B→CNH4++SO42+Ba2+ +OHBaSO4↓+NH3·H2O

D. D→ENH4++ OHNH3·H2O

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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是( 。

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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