元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為(　　)

A．AlB．PC．ArD．K

D

解析試題分析：由題意可知，元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、電子排布、微粒半徑大小的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)鈦原子（）的說(shuō)法正確的是：

A．質(zhì)子數(shù)為48B．中子數(shù)為48 C．質(zhì)量數(shù)為22D．原子序數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是

A．硫化鉀 B．硫化鈉 C．氯化鈉 D．氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：T<X <R
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．X與Q最高價(jià)氧化物的水化物的質(zhì)子數(shù)相差18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1
B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵
D．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．原子半徑：Y>Z>X 
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z 
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸 
D．若Z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(   )

A．原子半徑A>B>C>D
B．原子序數(shù)a>b>c>d
C．離子半徑C3->D->B+>A2+
D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是  (　　)。

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) 
B．第114號(hào)元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數(shù) 
C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 
D．O22—與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是(　　)

A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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