【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO +

B.[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應生成AgCl：[Ag(NH3)2]+ + OH + 3H+ + Cl=AgCl↓+2+ H2O

C.Cl2與熱的NaOH溶液反應制取NaClO3：2Cl2 + 6OH3Cl ++ 3H2O

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5+ 2H2O

【答案】B

【解析】

A．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2時，生成次氯酸和Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+，A選項錯誤；

B．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應生成AgCl，該反應的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B選項正確；

C．Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，題中所給的離子方程式電荷不守恒，C選項錯誤；

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色（I2單質遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質量減少64 g

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 L 0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液中陰、陽離子總數(shù)目大于NA

D.0.1 mol環(huán)氧乙烷()中含有共價鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的排布式為_______。

(2)科學家在研究金屬礦物質組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行______。

(3)Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一電離能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的雜化方式是___，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化學鍵為_____(填標號)。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(5)解釋CO比N2的熔沸點高的原因___。

(6)鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為___。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面體空隙”或“四面體空隙”）。若晶體的密度為d g/cm3，Mg2NiH4的摩爾質量為M g/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為___nm(用含d、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學工廠產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等離子。綜合利用該酸洗廢液的工藝流程如下：

已知：①Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

②金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

回答下列問題：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取減壓蒸餾的原因是_______________________

(2)渣1的主要成份為______(填化學式)

(3)轉化時發(fā)生反應的離子方程式______________________________

(4)用平衡移動的原理解釋沉鎳的原理_____________________________

(5)渣3的主要成分為氫氧化鈣和_______________ 、_________________(填化學式)

(6)國家排放標準要求c(F－)≤3.8 mgL-1。殘液中殘留的Ca2+濃度至少應為_____mgL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②

在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。

(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。

(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉化為無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4 mol氮氣時，轉移電子的物質的量為_______________________________________________。

(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉化為無毒的N2。現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3 L，通入3 L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(鈣、鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。

反應①使雜質生成氟化物的沉淀，對反應①前后的雜質含量檢測結果(以350g/LMnSO4計)如下：

雜質

凈化前/g

凈化后/g

去除率/%

Fe2+、Fe3+

0.001275

0.001275

﹣

Ca2+

0.490000

0.021510

95.61

Mg2+

0.252000

0.025100

90.04

(1)濾渣x中含有的物質是_____。

(2)試分析鈣鎂去除結果不同的原因：_____。

(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為_____。

(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時

6.3

1.5

8.3

完全沉淀時

8.3

2.8

9.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中②的目的：_____。

(5)進一步研究表明，如果反應①后不過濾直接加入KMnO4，同時控制加入的量，反應后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進一步提高鈣鎂的去除率．鈣鎂去除率提高的原因有如下假設：

假設I：Fe2+與生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

假設II：Mn2+與反應生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

選擇適當?shù)臒o機試劑，設計實驗驗證假設是否成立____________________。

(6)鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負極之間來回移動，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。

①放電時Li+的移動方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。

②已知電極總反應：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時正極的電極反應式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

平昌冬奧會閉幕式上，“2022，相約北京”文藝表演蘊含了豐富的中國文化，展現(xiàn)了新時代中國形象。

熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m，質量僅為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強度比鋼大。

智能機器人：中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞、互動，在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面，實現(xiàn)了人工智能領域的升級創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服：這種智能發(fā)熱服可在20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料，具有超高硬度、強度和導熱系數(shù)等特性。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）熊貓木偶、智能機器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國智慧”。_____。

（2）碳纖維具有優(yōu)良的性能，將有廣泛的應用前景。_____。

（3）中國新一代智能機器人在動作、導航等方面實現(xiàn)了人工智能領域的升級創(chuàng)新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質差異較大。_____。

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