【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式如下:2KMnO4 16HCl(濃) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。

1)用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________

2)將此反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式:___________________。

3)若31.6g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

4)用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將BC的順序顛倒,可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______(填可以不可以);D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),可觀(guān)察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色),請(qǐng)比較Cl2、I2 KMnO4 的氧化性,由強(qiáng)到弱為_______。

【答案】 2MnO410Cl+16H+=2Mn2+ +5Cl 2 +8H2O 1mol 11.2L Cl 2 H2O = HClO + H+Cl 可以 KMnO4>Cl2>I2

【解析】

1)根據(jù)單線(xiàn)橋的表示方法解答;

2)根據(jù)書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟作答;

3)根據(jù)電子守恒解答;

4)干燥的Cl2沒(méi)有漂白性,濕潤(rùn)的Cl2具有漂白性;同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物。

1)在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O中,Mn元素的化合價(jià)由KMnO4中的+7價(jià)降至MnCl2中的+2價(jià),1molKMnO4得到5mol電子,Cl元素的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià),1molHCl失去1mol電子,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-,用單線(xiàn)橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為:;故答案為:

2KMnO4、HCl、KCl、MnCl2都改成離子形式,Cl2、H2O以化學(xué)式保留,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O;故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O;

3)根據(jù)電子守恒,反應(yīng)中每消耗2molKMnO4,將有10molHCl被氧化成5molCl2nKMnO4==0.2mol,則被氧化的HCl物質(zhì)的量為1mol,生成0.5molCl2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L;故答案為:1mol ; 11.2L;

4)干燥的Cl2沒(méi)有漂白性,C中濕潤(rùn)的有色布條褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的HClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-;若將B、C的順序顛倒,Cl2能將濕潤(rùn)的有色布條褪色,用濃硫酸干燥后,Cl2不能使干燥的有色布條褪色,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D中可觀(guān)察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明D中發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2=2KCl+I2,在該反應(yīng)中Cl2是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,同一氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氧化性:Cl2>I2,在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O中,KMnO4是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,則氧化性:KMnO4>Cl2,Cl2I2、KMnO4的氧化性由強(qiáng)到弱為KMnO4>Cl2>I2;故答案為:Cl2+H2O=HClO+H++Cl- ;可以KMnO4>Cl2>I2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl22Br+ Cl2 = Br2+ 2Cl

B.NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量KOH溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO22NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

D.用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

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【題目】100.0 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:

1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____;

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,只寫(xiě)結(jié)果不給分)

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【題目】下列關(guān)于新制氯水的敘述正確的是( )

A.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱

C.新制氯水中只含有Cl2H2O兩種分子D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

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【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A.若甲為氣態(tài)氫化物,乙為淡黃色固體,則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質(zhì),乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子,則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.若甲為金屬氧化物,乙的水溶液呈酸性,則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.若甲為金屬單質(zhì),反應(yīng)④為置換反應(yīng),則往乙溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色

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【題目】將有銅的印刷線(xiàn)路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中,有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線(xiàn)路板,向溶液中加入16.8 g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng),溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)充分反應(yīng)后,溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

2)充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。

3)比較Fe2+、Fe3+Cu2+的氧化性大。______。

4)試計(jì)算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。

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【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。回答下列問(wèn)題:

1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知

COg+O2g═CO2g H1=-284kJ/mol

H2g+O2g═H2Og H2=-248kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og H3=-651kJ/mol

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___

2)在一定條件下,將1molCO2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。

3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)c(Pb2)1.0×103mol·L1,則Ksp(PbI2)___;已知Ksp(PbCl2)1.6×105,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)2Cl(aq)PbCl2(s)2I(aq)的平衡常數(shù)K___。

4)分解HI曲線(xiàn)和液相法制備HI反應(yīng)曲線(xiàn)分別如圖1和圖2所示:

①反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH__(填大于或小于)0。

②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2I22H2O3H+HSO4-2II2II3-,圖2中曲線(xiàn)ab分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點(diǎn)溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】指出下列分子中帶*號(hào)的原子采用的雜化方式:

1HO2________

2_________

3*CO2________

4CHCH2OH_______

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