采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采用循環(huán)操作的是（　�。�
    A、硫酸工業(yè)B、氯堿工業(yè)
    C、硝酸工業(yè)D、合成氨工業(yè)
    考點(diǎn)：化學(xué)平衡的調(diào)控作用
    專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
    分析：A、硫酸工業(yè)中在接觸室發(fā)生了二氧化硫的催化氧化，采用循環(huán)操作可提高二氧化硫的利用率；
    B、氯堿工業(yè)中涉及反應(yīng)為非可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度比較徹底，不需要采用循環(huán)操作；
    C、硝酸工業(yè)中涉及到合成氨，合成氨生產(chǎn)中產(chǎn)生了氨氣，采用循環(huán)操作可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率；
    D、合成氨生產(chǎn)中產(chǎn)生了氨氣，采用循環(huán)操作可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率．
    解答： 解：A、硫酸工業(yè)中在接觸室發(fā)生了二氧化硫的催化氧化，采用循環(huán)操作可提高二氧化硫的利用率，故A錯(cuò)誤；
    B、氯堿工業(yè)中涉及反應(yīng)為非可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度比較徹底，不需要采用循環(huán)操作，故B正確；
    C、硝酸工業(yè)中涉及到合成氨，合成氨生產(chǎn)中產(chǎn)生了氨氣，采用循環(huán)操作可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
    D、合成氨生產(chǎn)中產(chǎn)生了氨氣，采用循環(huán)操作可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤．
    故選：B．
    點(diǎn)評(píng)：本題考查了工業(yè)生產(chǎn)的效益問(wèn)題，采用循環(huán)操作的主要是有可逆反應(yīng)且為了提高原料的利用率．
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    反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為
     
    ．
    （2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率
     
    ．
    （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
     
    ．（填序號(hào)）
    a．0.20mol?L-1 b．0.12mol?L-1 c．0.10mol?L-1  d．0.08mol?L-1
    （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
     
    移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
    （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)．
    （6）已知：1mol N2（g）與適量H2（g）完全反應(yīng)，生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    （7）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
     
    K2（填“＞”“=”或“＜”）．

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    A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
    B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
    C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同
    D、平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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    C、反應(yīng)III：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1
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    （判斷對(duì)錯(cuò)）

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    209
    84
    Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)和紅外線(xiàn)輻射，起到一定的隱身作用．該P(yáng)o（釙）原子核外電子數(shù)是（　�。�
    A、209B、125
    C、84D、42

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