100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，恒溫下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達(dá)到目的是（　�。�
A、醋酸鈉（固體）
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硫酸銨（固體）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過(guò)量，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．加適量的醋酸鈉，與酸反應(yīng)，生成醋酸，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，能達(dá)到目的，故A錯(cuò)誤；
B．加適量的水，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，能達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；
C．加適量的K2SO4溶液，相當(dāng)于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，能達(dá)到目的，故C錯(cuò)誤；
D．加適量的（NH4）2SO4（s），Zn與銨根離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率加快，氫氣的量增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)D為學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意D中水解生成氫離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具．請(qǐng)參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）由①②組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型為
 
，與該有機(jī)物能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
     ①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為
 
，寫(xiě)出⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="xsb8wx7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH＜7的溶液一定呈酸性
B、0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等
C、pH為1的鹽酸的c（H+）是pH為3的鹽酸的100倍
D、Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ） 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應(yīng)的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充畫(huà)出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采用循環(huán)操作的是（　�。�
A、硫酸工業(yè)B、氯堿工業(yè)
C、硝酸工業(yè)D、合成氨工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，在t2s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡．則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)
B、使用了催化劑
C、升高溫度
D、減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+  HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、Cl2
C、MnO4-
D、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法不正確的是（　　）
A、可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B、充電時(shí)LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
D、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體
B、根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物
D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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