【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是(
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

【答案】B
【解析】解:A、銨鹽是離子化合物,含有離子鍵,由非金屬元素組成,故A錯誤;
B、同周期自左而右,金屬性減弱,故ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素,故B正確;
C、同種元素的不同核素質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,故C錯誤;
D、ⅦA族陰離子還原性越強,元素的非金屬性越弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SOCl2亞硫酰氯是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體,遇水或醇生成二氧化硫和氯化氫,用途非常廣泛。已知SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2

1SCl2的電子式為___________。

2上述SOCl2的制備反應(yīng)中,生成1molSOCl2時轉(zhuǎn)移________mol電子。

3SOCl2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

4無水AlCl3是有機反應(yīng)的催化劑,也是制取無水四氯鋁酸鋰LiAlCl4的原料,可由AlCl3溶液濃縮結(jié)晶得到AlCl3·6H2O,再脫水得到AlCl3。

若將AlCl3溶液蒸發(fā)至干并充分灼燒,則最終得到的固體產(chǎn)物為___________填化學(xué)式。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加熱可制得無水氯化鋁,其反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。P、n、m分別是元素W、XY的單質(zhì),rq是由這些元素組成的二元化合物,r是一種淡黃色粉末,常溫下0.01mol/L s溶液的pH12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑:Y>X

B. 還原性:m>p

C. r、sq中均含有離子鍵

D. 1 mol p與足量n反應(yīng)生成氣態(tài)q,放出的熱量為P的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,濃度均為0.2 mol/LHABOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是

AHA、BOH均為弱電解質(zhì) B X表示HABOH分子

C 電離常數(shù) KHA=KBOH D該鹽溶液pH=4.53

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

下列判斷不正確的是( )

A.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

B.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(OH)c(K+)c(A)

C.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L

D.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(K+)c(A)>c(OH)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.含有共價鍵的化合物都是共價鍵化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標(biāo)出的元素,回答下列問題:

(1)原子半徑最大的元素是 _____;在化合物中只有負(fù)價的元素是 ______;屬于副族元素是____;適合作半導(dǎo)體材料的是____,(只用表中的字母填寫)

(2)V在周期表中的位置第____周期第______族.

(3)A與M元素形成的化合物是______化合物,D與Z原子形成的化學(xué)鍵是____鍵;

(4)J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________________________________;(用化學(xué)式表示)

(5)L元素形成的氫化物的在-4℃時是__________晶體(填晶體類型),其密度比對應(yīng)的液態(tài)還小,呈固體而非氣體的原因是____________________________________。

(6)寫出B、Q兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,可以加快正、逆反?yīng)速率

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