【題目】在一定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
A. SO3的體積百分含量保持不變
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2能使FeCl3,KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題:
(1)濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中,c(H+)最小的是__________。
(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。
(3)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO- ) D.c(CH3COOH)
(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. Na2O2屬于離子化合物,熔化時(shí)只破壞離子鍵,不破壞O-O共價(jià)鍵
D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
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【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒,火焰為紫色 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時(shí)火焰為黃色 、燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
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【題目】已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為 283 kJ
B.反應(yīng)①正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol
C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D. CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下如圖。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。
由此推知:
A________,B________,C________,D________,E________(填元素名稱)
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【題目】國內(nèi)外醫(yī)學(xué)界最新研究表明,如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補(bǔ)充的話,不僅對健康無益反而有害,下列元素屬于微量元素的是( )
A. Fe B. Ca
C. H D. K
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