【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA
B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
【答案】D
【解析】
A.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,因此14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol。又因?yàn)?molCO中含14mol電子,1molN2中也含14mol電子,則0.5molCO和N2混合氣體含電子數(shù)為7NA,故A錯(cuò)誤;
B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,當(dāng)生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,當(dāng)生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤;
C.1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol,含氧原子的物質(zhì)的量為2mol,由于溶液中還含有水分子,水分子中也含有氧原子,則1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量大于2mol,氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)誤;
D.1moI NH4NO3中含1molNO3-,若1moI NH4NO3溶于稀氨水,根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),又因?yàn)槿芤撼手行?/span>c(H+)= c(OH-),則c(NH4+)= c(NO3-),則在同一溶液中n(NH4+)=n(NO3-)=1mol,則NH4+數(shù)目為NA,故D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。
(2)在25 ℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為________。
(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為________。
(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是________和________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol,CO占總體積的________%。
(6)在某溫度時(shí),一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時(shí)容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的7/4,則A單質(zhì)的分子式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是( )
A. 向pH=3的溶液中不斷加水
B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D. 煅燒一定質(zhì)量的石灰石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。
(1)CO2催化加氫能合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示,則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。
(2)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí),溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是_____。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。
A. 使用催化劑
B. 增大體系壓強(qiáng)
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)A達(dá)到平衡的標(biāo)志有_____
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化
D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
(4)由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示!盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池和Si系薄膜太陽(yáng)能電池。完成下列填空:
(1)Cu+基態(tài)時(shí)的電子排布式_________;1mol配合離子[Cu(NH3)2]+ 中,含有σ鍵數(shù)目為__________。
(2)已知硼元素與鎵元素處于同一主族,BF3分子的空間構(gòu)型為_____。
(3)與硒同周期相鄰的元素為砷和溴,則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低,其原因是___________。
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu);在晶體中,每個(gè)Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.合金材料中可以含有非金屬元素
B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
C.加熱能殺死非典冠狀病毒,是因?yàn)椴《局械牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同學(xué)選用的容量瓶規(guī)格為_______mL。
(2)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途,分別是________ 和__________。
(3)小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算,用托盤(pán)天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):①若容量瓶洗凈未為干燥,殘留少量水分,則所配制溶液的濃度將__________。②定容時(shí),若俯視刻度線,則所配制的溶液濃度將__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),而反應(yīng)溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應(yīng)后得到紫色固體,反應(yīng)方程式為___________。反應(yīng)中KOH必須過(guò)量的原因是___________。
(3)C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時(shí)洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN-氧化為CNO-,實(shí)驗(yàn)表明,pH=9時(shí)CN-去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式:____FeO42-+____CN-+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO-+___OH-。
現(xiàn)處理含CN-離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42->MnO4-。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):將少K2FeO4溶解在過(guò)量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4-___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,對(duì)圖中曲線的描述正確的是
A. OA段表示開(kāi)始時(shí),反應(yīng)速率較快
B. AB段表示反應(yīng)速率較快,可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用
C. BC段表示反應(yīng)速率最快,在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
D. OC線表示隨時(shí)間增加,反應(yīng)速率逐漸增大
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