【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )

A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+ Ca2＋

B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： 2OH- + Ba2＋＋2H++SO===BaSO4↓＋2H2O

C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D. 鈉與水反應(yīng)： 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑

【答案】C

【解析】A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2＋，A正確；B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、水：2OH－+Ba2＋＋2H++SO42－===BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C錯(cuò)誤；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“建設(shè)大美運(yùn)城”要求人們出行和化工生產(chǎn)做到“綠色、低碳”。下列做法不可取的是

A.推廣共享公共工具B.大力開發(fā)化石能源

C.推廣使用新型能源D.推廣使用電子貨幣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：
（1）原混合氣中，NO是mL，NO2是mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O2 ， 待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O2 ， 待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL．
（4）若在原48mL NO，NO2中，通入mL O2再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1=akJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1

③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

則△H3=_________(用含a和b的代數(shù)式表示)

(2)N2中存在_________鍵(填“極性”或“非極性”)，NH3的VSEPR模型是______________。用短線表示共價(jià)鍵，小黑點(diǎn)表示孤對(duì)電子的結(jié)構(gòu)式叫路易斯結(jié)構(gòu)式，NH4的路易斯結(jié)構(gòu)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測(cè)液，下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是

A.酸式滴定管只用水洗B.錐形瓶只用水洗

C.第一次觀察酸式滴定管的刻度時(shí)仰視D.滴定管滴定開始前有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為________；該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。

（2）若反應(yīng)溫度升高，則M的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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