Question

【題目】在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應(yīng)，根據(jù)如圖填空。

（1）反應(yīng)物是___，生成物是____。

（2）在2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___（用物質(zhì)A、B、C表示），增大壓強(qiáng)，平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，K___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為___，若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)，符合如圖所示的條件是___。

Answer 1

【答案】AB C 3 3A+2B 3C 正 不變 50% 吸熱 加入C

【解析】

（1）在反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線變化可判斷出反應(yīng)物和生成物；

（2）在2 min內(nèi)A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經(jīng)確定了反應(yīng)物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A+2B3C；

（4）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響；

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為，若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)吸熱；

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)，因?yàn)樵诟淖儣l件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，則只能是改變生成物的濃度。

（1）在反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線變化可判斷出反應(yīng)物為A和B，生成物為C；

（2）在2 min內(nèi)A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經(jīng)確定了反應(yīng)物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A+2B3C；

（4）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響，因?yàn)闇囟炔蛔儯�所�?/span>K不變；

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為，若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)吸熱；

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)，因?yàn)樵诟淖儣l件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，則只能是加入C，以增大生成物的濃度。