Question

實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小火加熱，使其充分反應。

回答下列問題：

（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO₄）：______________________。

（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學式為__________。

（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

（4）U型管內可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（5）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）

a．苯           b．H₂O          c．Na₂SO₃溶液            d．CCl₄

所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。

①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O  （2分）

（2）Br₂（多填SO₂不扣分 ）（2分）

（3）水浴加熱 （1分）

（4）有油狀液體生成（1分）

（5）c（2分）  分液漏斗（1分）。

（6）④①⑤③②（2分，順序錯誤不得分）

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，C₄H₉OH有四種同分異構體，C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O；（2）若溫度過高，濃硫酸將NaBr氧化為紅棕色的Br₂；（3）水浴加熱能控制加熱溫度；（4）溴乙烷的沸點38.4℃，冷水浴可得到無色油狀液體；（5）Br₂易溶于C₂H₅Br、苯、CCl₄，微溶于水，可以被Na₂SO₃溶液還原為Br^—，故選c；充分反應后分液，用分液漏斗分離；（6）鹵代烴在強堿溶液中加熱時水解，冷卻后加稀硝酸酸化，最后加硝酸銀溶液可檢驗溴離子的存在，從而判斷溴元素的存在。

考點：本題考查溴乙烷的制備、副反應、反應條件的控制、實驗現(xiàn)象、混合物的分離和提純、檢驗溴乙烷中的溴元素等。