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【題目】下表是25℃時五種物質的溶度積常數(shù)，下列有關說法錯誤的是

化學式

CuS

溶度積

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因為

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

【答案】C

【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應用。

A.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>Ksp時有沉淀析出，故不選B；

C.雖然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)

時，硫酸鋇可能轉化為碳酸鋇，故選C；

D.根據(jù)同離子效應可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源�？捎�CO和水蒸氣反應制備，其能量變化如下圖所示。

(1)該反應為可逆反應。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1，則此反應的平衡常數(shù)為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是___。（填“變大”、“變小”或“不變”）

(2)某溫度下，該反應的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2O)/mol·L-1

0.010

0.020

0.020

c(CO)/mol·L-1

0.010

0.010

0.020

A. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B. 平衡時，甲中和丙中H2O的轉化率均是25%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

D. 平衡時，乙中H2O的轉化率大于25%

(3)一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，達到平衡后：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)__(填“相等”或“不相等”)。

②縮小體積使體系壓強增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)__v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③降溫，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的立體結構與NH3相同的是

A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系(反應條件略去)：

已知：a. 常見雙原子單質分子中，X分子含共價健最多。

b. 甲分子含10個電子，乙分子含18個電子，且甲乙相遇可產生大量白煙。

(1)X的結構式是______________，化合物丙的電子式___________________；

(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集甲。

① 寫出試管中發(fā)生的化學反應方程式__________________；

② 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用化學反應方程式來表示)________________。

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、解釋或結論均正確的是

選項

實驗目的

操作

結論或解釋

A

檢驗、混合溶液中的

取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液

液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產生，則溶液中含

B

檢驗某溶液中有無

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中

澄清石灰水變渾濁，則含

C

檢驗溶液中的

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液

溶液變紅色，則含

D

檢驗食鹽中是否含

取少量食鹽溶于水，加少量淀粉

溶液變藍色，則含

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)要求填空：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能團的名稱是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：

燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(元/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。

(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學的基礎。某實驗小組用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗。

（1）實驗過程中銅網交替出現(xiàn)紅色和黑色，請寫出相應的化學方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是加熱使乙醇揮發(fā)；乙的作用是____________。

（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的有機物質，它們是__________；集氣瓶中收集的氣體主要成分是________。銅網的作用是____________；

（4）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點為390℃，沸點為430 ℃，溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號）；用濃氨水與生石灰反應也可制取NH3，反應的化學方程式為_______。

(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。

(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。

(4)某同學經理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體，試設計一種方案檢驗該氣體:_______。

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