如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A、P 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D、酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑
考點(diǎn)：中和滴定
專題：
分析：A．氯化氫和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，且鹽酸和氫氧化鈉元數(shù)相同，當(dāng)恰好中和時(shí)，二者的物質(zhì)的量相等；
B．根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的PH=1，則c（HCl）=0.1mol/L，當(dāng)氫氧化鈉溶液中未滴加鹽酸時(shí)，溶液的pH=13，則c（NaOH）=0.1mol/L；
C．根據(jù)pH變化曲線知，a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液，b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；
D．氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑．
解答： 解：A．P點(diǎn)時(shí)二者恰好完全中和，鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者恰好中和時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉，則溶液呈中性，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸中未滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=1，則c（HCl）=10-1 mol/L=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象知，當(dāng)a曲線發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=1，說明原溶液是鹽酸，所以a曲線是氫氧化鈉滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，酚酞的變色范圍是8-10，且變色現(xiàn)象較明顯，所以該中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示劑，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖中pH變化曲線確定滴定順序，結(jié)合酸堿的性質(zhì)分析解答，難點(diǎn)是酸堿指示劑的選取方法，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉生成氫氣的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+
B、
c(H+)
c(OH-)
=104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、Cl-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、I-、Br-、Ba2+
D、已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C、0.2 mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達(dá)到了1mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器不合理的是（　　）
A、在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
B、用10ml的量筒量取5.2ml的鹽酸
C、用托盤天平稱取25.2gNaCl
D、用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 
．
（2）若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到現(xiàn)象為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是
 
．
乙二酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后X溶液呈酸性，其原因是
 
；（用文字簡單表述）
則X溶液HC2O4-、C2O42-的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="9rbxtpj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（5）．某同學(xué)在用稀草酸溶液與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
          實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
等濃度的稀草酸溶液/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V6=
 
，V8=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損．由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究．部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純（CP）　品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4  相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  密度：1.98g/cm3．
甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定．具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．
丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積．
請回答下列問題：（1）乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是
 

（2）乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO
 
2-
4
完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)．在實(shí)際中，洗滌沉淀的操作方法是
 
；，
設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO
 
2-
4
是否完全沉淀：
 

（3）在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是
 
；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（4）丙同學(xué)的方案中，下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是
 
．
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：，
實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度
①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
通過計(jì)算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？
 
（填“相符”或“不相符”），理由（計(jì)算步驟）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A、硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
B、甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)
C、甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷
D、甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
1．在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接．
2．當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱．
3．打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．
4．在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止．
5．更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為
 
．
（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子
Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO
 
2-
4
Ⅱ有Fe3+無Fe2+有SO
 
2-
4
Ⅲ有Fe3+無Fe2+有Fe2+
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明C12＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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同步練習(xí)冊答案