下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+  K+  SO42- OH-
B、Na+  K+  Cl-  HCO3-
C、Na+Cu2+  CO32-  Br-
D、Na+  Mg2+  NO3- Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：強酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不選；
B．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B不選；
C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，且CO32-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子在酸性溶液中不反應，可大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應與能量息息相關(guān)，請根據(jù)下圖回答問題：

Ⅰ．圖1是某反應的能量變化曲線
（1）該反應是
 
（填“放熱”或“吸熱“）反應；
（2）該反應當加催化劑時，圖中△H變化嗎？
 
，理由是
 
．
Ⅱ．按圖2裝置研究有關(guān)電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，請回答下列問題：
（3）判斷裝置名稱：甲池為
 
（填“原電池”或“電解池”，下同），乙池為
 
；
（4）當甲池中Cu極上產(chǎn)色很產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙池中再
 
（填“Pt”或“C“）極上析出銅的質(zhì)量為
 
g；
（5）若乙池溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙池中溶液顏色
 
（填“變深”、“變淺”、“無變化”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

不屬于烴類的有機物是（　　）
A、CH3COOH
B、CH2=CH2
C、CH3CH2OH
D、CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①FeS2
煅燒
SO3
H2O
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2（aq）→Al（OH）3
③NaCl（aq）
電解
Na→NaOH（aq）
④Fe
稀H2SO4
FeSO4（aq）→Fe（OH）2
空氣中灼燒
Fe2O3
⑤海水
蒸發(fā)
提取NaCl
母液
Na2CO3(aq)
NaBrO3
Cl2
粗溴
熱空氣
Br2．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由NH4Cl和Ca（OH）2加熱制取氨氣的化學方程式：
 
；檢驗氨氣已收集滿的方法是：用濕潤的
 
色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變?yōu)?div id="1xj1zrt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；
（2）用如圖裝置進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是
 
、
 
；
（3）自然界中固氮過程很多．打雷時發(fā)生的固氮反應方程式為
 
；
（4）氨氣是制取硝酸的基本原料．
①請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式
 
；
②產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應：aNO+bO2+cH2O═dHNO3從電子得失相等角度分析可知a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+3B2C+2D在四種不同時刻的反應速率分別為：
①v （A）=0.15mol/（L?min）    
②v （B）=0.6mol/（L?min）    
③v（C）=0.45mol/（L?min） 
④v（D）=0.40mol/（L?min），則這四個時段的速率由快至慢的順序為（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、③＞④=②＞①
C、②＞①＞③＞④
D、①＞②=③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判斷正確的是（　�。�
A、ICl3與水反應的產(chǎn)物為HI和HClO
B、ICl3與KI反應時，氯元素被還原
C、ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D、ICl與水的反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN3與0.2molNaOH反應后將溶液稀釋至500mL，測得溶液pH=α，下列說法一定錯誤的是（　　）
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計算該溫度喜愛疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子        
B． NO+電子式為
C．碳負離子CH3-呈三角錐形             
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2-有
 
個
（4）對苯二甲酸（）、4，4′-聯(lián)吡啶（可簡化為）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡離子的結(jié)構(gòu)如圖2：
TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4-4聯(lián)吡啶
該絡合物中配位原子是：
 
；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為
 
，1mol 4，4′-聯(lián)吡啶含有σ鍵為
 
．

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