反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同時(shí)刻的反應(yīng)速率分別為：
①v （A）=0.15mol/（L?min）    
②v （B）=0.6mol/（L?min）    
③v（C）=0.45mol/（L?min） 
④v（D）=0.40mol/（L?min），則這四個(gè)時(shí)段的速率由快至慢的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①＞②＞③＞④
B、③＞④=②＞①
C、②＞①＞③＞④
D、①＞②=③＞④
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較．
解答： 解：A+3B=2C+2D，
①v（A）=0.15mol/（L?min）；
②v（A）：v（B）=1：3，故v（A）=
1
3
v（B）=
1
3
×0.6mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）；
③v（A）：v（C）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×0.45mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；
④v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.5×0.4mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）；
故四種不同時(shí)刻的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：③＞④=②＞①，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，無(wú)論以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不變的是（　�。�
A、一氧化碳和乙烷
B、乙烯和CH3CH=CH2
C、乙烯和乙炔
D、甲烷和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)而且峰值比為3：2：3的是（　　）
A、甲酸乙酯B、丁酮
C、間二溴苯D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B、SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑中碳只做還原劑
C、因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
D、SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+  K+  SO42- OH-
B、Na+  K+  Cl-  HCO3-
C、Na+Cu2+  CO32-  Br-
D、Na+  Mg2+  NO3- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Cl2+H2O═HCl+HClO
④Na2O+H2O═2NaOH．
A、①②③B、①④C、②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（　　）
A、NaOH
B、Fe（OH）3
C、FeCl2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，
c(H2)
c(CH3OH)
增大
D、使用催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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