【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大。A>C>B>E>D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
【答案】A
【解析】I與J反應(yīng)生成銨鹽,則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素,短周期中是F、Cl中的一種,下同),得到這兩種氫化物的反應(yīng)物是N2、H2、X2,共同需要的反應(yīng)物D2為H2,從反應(yīng)條件看,H2與X2可以光照生成HX,而N2與H2反應(yīng)生成NH3需要在催化劑加熱加壓條件下才能合成,所以C2為X2,E2 為N2,I為HX,J為NH3。G的焰色反應(yīng)為黃色,說明G是鈉的化合物,反應(yīng)生成氣體K,則可能G是鈉的碳酸鹽(包括酸式鹽)反應(yīng)生成CO2,或G是鈉的亞硫酸鹽(包括酸式鹽)反應(yīng)生成SO2,則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2(或SO2)反應(yīng)生成相應(yīng)的上述鹽類,同理,A或B中含有鈉元素,由于B2是氣體,則A中含有鈉元素。結(jié)合已學(xué)反應(yīng)原理,A是Na單質(zhì),B2是O2,二者加熱生成Na2O2,K只能是CO2,G是Na2CO3,因為Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4,不能再與HCl反應(yīng)生成SO2。結(jié)合上述分析,A、B的氫化物是H2O,液態(tài)時水分子間存在氫鍵,而同主族其它氫化物之間只存在分子間作用力,所以水的沸點比同主族其它元素氫化物沸點高,A正確。B、A到E五種元素依次為Na、O、F或Cl、H、N,若C為F,半徑順序為Na>N>O>F>H,與B不符,若C為Cl,半徑順序為Na> Cl>N>O>H,也與B不符,B錯誤。C、F為Na2O2,電子式是,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵,C錯誤。D、G為Na2CO3,陰離子CO32-在水溶液中能夠發(fā)生水解從而促進水的電離,D錯誤。正確答案A。
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【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動,從而產(chǎn)生熱量造成溫室效應(yīng)。下列不屬于溫室效應(yīng)氣體的是
A. CO2B. N2OC. CH4D. N2
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【題目】如圖所示,A處通入干燥Cl2 , 關(guān)閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的是( )
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液
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【題目】在強酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A. Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
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【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分灼燒,最后所得的固體物質(zhì)是
A. 硅酸鈉
B. 碳酸鈉,硅酸鈉
C. 碳酸鈉,二氧化硅
D. 二氧化硅
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【題目】某同學(xué)用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進行
D. 當(dāng)b極有0.001 mol Fe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001 NA
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH>0,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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