【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(AB、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________;

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為______________;

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v(A)=v(C)

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

【答案】2A + B2C 0.1mol/(L·min) BD

【解析】

某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,根據(jù)圖像,AB反應(yīng)生成C,2分鐘時反應(yīng)到達(dá)平衡,A消耗了2mol,B消耗了1molC生成了2mol。

(1)根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的變化量之比等于反應(yīng)系數(shù)之比可知,該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A + B2C;

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min);

(3) A.反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同,v(A)=2v(B)恒成立,A錯誤;

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,正逆反應(yīng)速率相同,又因為物質(zhì)反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相同,v(A)=v(A) =v(C),B正確;

C.容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變,體積不變,密度保持恒不變,C錯誤;

D.反應(yīng)前后氣體體積減小,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,D正確;

綜上所述,能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4010,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(  )

A.AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列物質(zhì)進(jìn)行分類(均填序號);橥禺愋误w的是_______;互為同分異構(gòu)體的是_______;互為同系物的是________.

16O 18O 12C6013C70O2O3 CH3CH2OHCH3OCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥ CH4CH3CH2CH2CH3;⑧H2OH2O2⑨金剛石與水晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

1)砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。

2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。

下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.溶液顏色保持不再變化 bc(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

cAsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d 保持不再變化

②010 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)_______。

在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K______

升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(大于”“小于等于”)。

3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:

將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-AsO43-的混合溶液。

上述混合液用0.02500 molL-1I2溶液滴定,用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A. 《本草綱目》燒酒條目下寫道自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

B. 《呂氏春秋·別類編》中(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應(yīng)用了顯色反應(yīng)

D. 《抱樸子·金丹篇》中記載:丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂,該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe2O3 3CO2Fe3CO2,回答下列問題:

1Fe2O3________劑,化合價_____(填升高降低), _____電子(填),發(fā)生______反應(yīng);

2)還原性:CO_________Fe(填大于等于小于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗。

實驗一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:

(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點后四位)

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:

醋酸溶液濃度(mol·L-1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

(1)只含有離子鍵的是______(填序號,下同)

(2)含有共價鍵的離子化合物是______,其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。

(3)屬于共價化合物的是______。

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______。

(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______

(6)用電子式表示的形成過程:______。

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