Question

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
• B． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2 CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；
B、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定；
C、稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量稱為反應(yīng)熱；
D、碳的燃燒是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．

解答 解：A、反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、H⁺（aq）+OH-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1表明：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、碳的燃燒是放熱反應(yīng)，完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱，焓變是負(fù)值，則△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱知識(shí)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．