1．甲烷、乙烯和苯屬于不同類(lèi)型的有機(jī)化合物，但它們之間也有共性．下列關(guān)于它們之間共同特點(diǎn)的說(shuō)法正確的有（　�。�
A．都由C和H兩種元素組成B．都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．都能使溴水褪色

分析 A．甲烷、乙烯和苯都屬于烴，只含C和H兩種元素；
B．甲烷和苯不能使酸性的高錳酸鉀褪色，乙烯中含有雙鍵，能被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色；
C．甲烷是飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙烯和溴水之間可以加成，甲烷、苯都不和溴水反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷、乙烯和苯都屬于烴，只含C和H兩種元素，故A正確；
B．甲烷和苯不能使酸性的高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷是飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯和溴水之間可以加成，使溴水褪色，但是甲烷、苯都不和溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確甲烷、乙烯、苯的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱
△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p3．
（2）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（3）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，則EO3-的立體構(gòu)型為三角錐形
（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的名稱(chēng)為鐵．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為34：37：26

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各能級(jí)的中電子所具有的能量最高的是（　�。�
A．3s2B．4p4C．5d1D．6S2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要放出熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序號(hào)填空：
（1）未破壞化學(xué)鍵的是①⑤．
（2）僅離子鍵被破壞的是②③．
（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知NCl3的熔點(diǎn)為-40°C，沸點(diǎn)為71℃．下列敘述正確的是（　　）
A．NCl3屬于離子晶體B．NCl3中心氮原子為sp2雜化
C．NCl3空間構(gòu)型為平面三角形D．NCl3分子屬于極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．湖水中的微生物使有機(jī)物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過(guò)程中所需O2的量叫生化需氧量（通常用BOD表示之）BOD是衡量水體質(zhì)量好壞的一項(xiàng)重要指標(biāo)．
（1）寫(xiě)出微生物使用中有機(jī)物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的化學(xué)方程式C6H10O5+6O2=6CO2+5H2O．
（2）20℃時(shí)1.0L某水體（設(shè)水的密度為1g•cm-3）中含有機(jī)物（C6H10O5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%，求該水中BOD（單位為g/L）
（3）20℃1.0L水中溶有O20.0092g，上述水體適合魚(yú)類(lèi)生長(zhǎng)嗎？通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．

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