Question

12．鹵族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符號），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次減弱．

Answer 1

分析 鹵族元素包括F、Cl、Br、I四種元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增多，據(jù)此分析原子半徑的變化；最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)逐漸增多，故最外層電子離核越來越遠，據(jù)此分析元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性的變化規(guī)律．

解答 解：鹵族元素包括F、Cl、Br、I四種元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增多，故原子半徑逐漸增大；從F到I，最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)逐漸增多，故最外層電子離核越來越遠，收到的束縛力越來越小，故失電子越來越容易，得電子越來越難，故元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，故答案為：F、Cl、Br、I；增大；減弱．

點評 本題考查元素周期律的應(yīng)用，明確同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，熟練掌握元素周期律知識并靈活運用，題目難度不大．