下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

⑤小蘇打溶液中加少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO＋H＋=HCO

A．①②⑤ B．②③④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹵族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符號(hào)），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物

B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說(shuō)明NH4Cl會(huì)升華

C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明兩者均有強(qiáng)氧化性

D．濃硫酸不能用來(lái)干燥HI、CO、SO2等氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體

C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A． L B． L

C． L D． L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣、苯蒸氣．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察E試管，看到的現(xiàn)象是E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有F（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室里用黃銅
礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖1：
已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱(chēng)）中焙燒．
（2）將反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖2所示裝置中檢驗(yàn)它
們的性質(zhì)．該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性和氧化性．
（3）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）若鐵紅Fe2O3樣品中含有FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵紅中含有FeO．寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．取少量固體樣品于試管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫紅色褪色，則證明含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，應(yīng)先加入燒杯的是濃硝酸；
（2）步驟③的加熱方式是采取50～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）現(xiàn)有三種實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備Mg（ClO3）2•6H2O．其流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）上述流程中“氧化”過(guò)程的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓．
（4）從反應(yīng)后的混合物中獲得Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．其中過(guò)濾所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定方法如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量a g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
③a g產(chǎn)品中所含Mg（ClO3）2•6H2O的物質(zhì)的量為5×10-4mol．

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