物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)水溶液，堿性最強的是（　　）
A、NaOH
B、NaCl
C、FeSO4
D、Cu（NO3）2
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：水溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液堿性越強，由于鹽水解程度比較微弱，相同濃度下，鹽溶液中氫氧根離子的濃度遠小于堿的溶液，即鹽溶液堿性比堿的溶液的堿性要弱．
解答： 解：A、NaOH是強堿，在溶液中完全電離，溶液顯堿性；
B、NaCl是強酸強堿鹽，溶液顯中性；
C、FeSO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；
D、Cu（NO3）2是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；
故堿性最強的為A．
故選A．
點評：本題考查溶液酸堿性強弱判斷、鹽類水解等，難度不大，注意溶液堿性強弱與溶液中氫氧根離子的濃度有關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　　）
A、1.204×1023個CO2分子
B、0.6mol CO
C、32g SO2
D、1.6g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（　�。�
A、NaNO2發(fā)生氧化反應
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應方程式為：CO2（g）+
3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定溫度下發(fā)生反應并達平衡，實驗中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖：
（1）從反應開始到平衡，CO2的平均速率為
 

（2）下列說法中正確的是
 

A、某時刻時混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量不變均可說明該反應達平衡狀態(tài)； 
B、單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時消耗1mol CH3OH，可說明該反應達平衡狀態(tài)
C、反應達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%； 
D、2mol CO2和6mol H2反應達到平衡時放出98.0KJ熱量
E、達平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動．該反應的平衡常數(shù)一定改變
（3）下列措施中既能加快該反應速率又能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母代號）
 

A、加入催化劑 B、升高溫度 C、恒溫恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
（4）該溫度下的平衡常數(shù)為（用分數(shù)表示）
 

（5）高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：’
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH3OH（l）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
 
-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，則CH3OH（g）的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為
 
（寫化學式）．
（2）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
 
．
（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種化合物A和B具有相同的最簡式．經(jīng)測定其分子中只有碳、氫兩種元素，且氫元素的質(zhì)量分數(shù)均為11.1%．已知：化合物A和化合物B的相對分子質(zhì)量為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應后生成的產(chǎn)物中每個碳原子上均連有一個溴原子；B與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應．試推斷A和B的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2、CO、CH4是常見的能源，也是重要的化工原料：
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為H2S=H2（g）+
1
2
S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中．通入3.5mol H2S，控制不同溫度進行H2S的分解實驗，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如同所示．
①985℃時，反應經(jīng)7min達到平衡，則上述反應從起始至7min內(nèi)的反應速率v（S2）=
 
．
②反應S2（g）+2H2（g）=2H2S（g）的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3         
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸        
④向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2．
A、②④B、①④C、①③D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A、生成了一種強酸弱堿鹽
B、強酸溶液和弱堿溶液反應
C、弱酸溶液和強堿溶液反應
D、一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

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