16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
 ⑩
（3）上述①③⑦⑧⑨中屬于電解質(zhì)的是：①③
⑤在水中電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-
（4）上述物質(zhì)中⑦與足量③溶液反應的離子反應方程式為：SO2+2OH-═H2O+SO32-．

分析 （1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以和堿反應生成鹽和水．

解答 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4、H2SO3、HNO3；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如KOH、NH3．H2O；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如Na2SO3、NaNO3，H2O屬于氧化物．
故答案為：HNO3；KOH、NH3．H2O；NaNO3；H2O；
（3）上述①③⑦⑧⑨中屬于電解質(zhì)的是①H2SO4③NaOH，⑦⑧⑨屬于非電解質(zhì)，是強電解質(zhì)，Na2SO4
在水溶液中能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，即Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：①③；Na2SO4=2Na++SO42-；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以和堿反應生成鹽和水，⑦與足量③溶液反應的離子反應方程式為：SO2+2OH-═H2O+SO32-，故答案為：SO2+2OH-═H2O+SO32-．

點評 本題考查物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫等知識，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念是關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：H2CO3在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11
（1）請寫出H2CO3第一步電離的電離方程式H2CO3?HCO3-+H+，K2的表達式是K2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{2-}）}$
（2）計算常溫時，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh=2.5×10-4mol/L，溶液的pH=11.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取銅-鋅合金的粉末40g放入燒杯中，加入100g稀硫酸中，完全反應后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為139.6g，求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列所給溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B．將1LHCl溶于1 L水
C．將1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
D．將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，現(xiàn)欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）若用Na2CO3．10H2O來配制溶液，需選擇250mL的容量瓶，用天平稱取晶體7.2克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏大（填偏大、偏小或無影響）．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時應注意視線與凹液面、刻度線水平相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大 （填偏大、偏小或無影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度無影響（填偏大、偏小或無影響）．
（3）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列C、B、D、F、A、E．
（4）下列關(guān)于容量瓶使用的說法正確的是BD
A．使用前須干燥
B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E．容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器
D．二氧化硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：
分類標準能導電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得
S2Cl2粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上萬全分解：
S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
設(shè)計實驗裝置圖如下：

（1）E中反應的化學方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）．
（3）F的作用是導氣、冷凝．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有黃色固體生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl2、Cl2或S，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快．

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