8．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性
C．氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器
D．二氧化硅可用于制造光導纖維

分析 A．三氧化二鐵為紅棕色固體；
B．明礬不具有消毒殺菌能力；
C．氧化鋁熔點高；
D．二氧化硅具有良好的光學特性．

解答 解：A．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用作制造紅色油漆和涂料，故A正確；
B．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故B錯誤；
C．氧化鋁熔點高，用作制耐高溫材料，故C正確；
D．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，熟悉三氧化二鐵、明礬、氧化鋁、二氧化硅的性質和用途是解題關鍵，主要凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z三種物質中含同種元素，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示轉化，下列推斷不正確的是（　�。�
A．若Y為氧化鋁，則Y 生成X的條件是“通電”
B．若X為硫單質，則Y 可能為硫化氫
C．若Z為硝酸，則X可能為一氧化氮
D．若Z為硝酸鐵，則Y一定為鐵單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（　�。�
A．N4和N2是互為同位素
B．N4的摩爾質量是56g
C．相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2：1
D．每個N4分子含有28個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
 ⑩
（3）上述①③⑦⑧⑨中屬于電解質的是：①③
⑤在水中電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-
（4）上述物質中⑦與足量③溶液反應的離子反應方程式為：SO2+2OH-═H2O+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：
已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的結構簡式為：；
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）C的結構簡式
（4）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5） 與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（6）B的同分異構體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能獲得成功的為（　�。�
①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2
②將乙醇與濃硫酸緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃制取乙烯
③在電石中加水制取乙炔
④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應制溴苯
⑤將苯、濃硝酸、濃硫酸混合制TNT．
A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．簡單計算：
（1）0.5mol CH4的質量是8g，含12.04×6.02×1023個氫原子，5×6.02×1023個質子．
（2）標準狀況下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2.0 mol/L，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是1.0mol/L．
（3）科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質量的H3和H2，原子個數(shù)之比=1：1，分子個數(shù)之比=2：3．
（4）一定條件下，21.6gA單質與1.20molCl 2完全反應，生成0.8molAClx，則x=3，A的摩爾質量為27g/mol．
（5）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（K+）為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O．現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．
③調節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的D并微熱、攪拌．
A．NaOH          B．氨水C．CuCl2             D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3、CuO．

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