14.課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式,其基本教學(xué)模式為:

下面是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問(wèn)題階段,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明一氧化碳具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示.

(1)點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合菳后A.
(2)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)洗氣瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁.
(4)酒精燈B的作用為點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO,防止污染環(huán)境.
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置太復(fù)雜,可將酒精燈合二為一,去掉B,而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可.乙同學(xué)的設(shè)計(jì)是否合理?簡(jiǎn)述理由.(從A、B使用的一致性的角度去考慮)
(6)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi),然后再處理.如圖2所示是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶,尾氣應(yīng)從a(填a、b)口通入.
(7)丁同學(xué)質(zhì)疑:一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁?因此,在一氧化碳通入氧化銅之前,應(yīng)先通入澄清石灰水,以排除一氧化碳與澄清石灰水反應(yīng).你認(rèn)為丁的設(shè)計(jì)不必要(填“必要”或“不必要”).
解析:據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置,為使硬質(zhì)玻璃管中的空氣排盡應(yīng)先點(diǎn)燃B再點(diǎn)燃A,由于CO還原CuO生成CO2,石灰水變渾濁.丙設(shè)計(jì)的儲(chǔ)氣瓶應(yīng)從a進(jìn),若從b進(jìn),氣體會(huì)從a跑出.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始需要先用CO把裝置中空氣趕凈,一氧化碳有毒污染空氣需要尾氣處理;
(2)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,結(jié)合反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(3)一氧化碳還原氧化銅后生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體;
(4)一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中.
(5)從操作順序分析判斷,一氧化碳遇到空氣點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸;
(6)儲(chǔ)氣裝置需要導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出;
(7)加熱CuO前必須先通CO,此時(shí)即可觀察CO是否能使澄清石灰水變渾濁.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始需要先用CO把裝置中空氣趕凈,一氧化碳有毒污染空氣需要尾氣處理,點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈B,后點(diǎn)燃酒精燈A,
故答案為:B;A;
(2)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ,
故答案為:CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,洗氣瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:澄清石灰水變渾濁,
故答案為:澄清石灰水變渾濁;
(4)CO有毒,不能直接排放,用酒精燈點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO,可防止污染環(huán)境,酒精燈B的作用為點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO,防止污染環(huán)境,
故答案為:點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO,防止污染環(huán)境;
(5)將酒精燈合二為一,將尾氣導(dǎo)管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上的做法不合理,因?yàn)镃O點(diǎn)燃在前,CuO加熱在后,不能同時(shí)進(jìn)行,否則可能引起爆炸,
故答案為:不合理;因?yàn)镃O點(diǎn)燃在前,CuO加熱在后,不能同時(shí)進(jìn)行,否則可能引起爆炸;
(6)用此裝置貯存氣體,就要把水排出,導(dǎo)氣管需要短進(jìn)長(zhǎng)出,排水應(yīng)從a進(jìn)入氣體,故答案為:a;
(7)在CO通人CuO前應(yīng)先通入澄清石灰水的設(shè)計(jì)不必要,因?yàn)榧訜酑uO前必須先通CO,此時(shí)即可觀察CO是否能使澄清石灰水變渾濁.
故答案為:不必要.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)順序的分析判斷,解答本題要熟悉課本上相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能根據(jù)氣體的性質(zhì)和操作的目的進(jìn)行相應(yīng)的判斷,從而得出正確答案,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.我國(guó)于2016年10月17日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛船.“長(zhǎng)征二號(hào)”FY11運(yùn)載火箭使用的氧化劑是N2O4.如圖,A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2,通過(guò)K1、K3分別向容器A、氣囊B中充入1molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g).反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積均為1L.
(1)可通過(guò)容器A中AB(填字母)判斷反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)已經(jīng)達(dá)到平衡.
A.氣體顏色不再改變                  B.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.氣體的密度不再改變                D.容器中n(N2O4):n(NO2)=1:2
(2)容器A中達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2s,達(dá)到平衡后容器A內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則容器A中0~2s內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.2 mol•L-1•s-1
(3)若平衡后向容器A中再充入0.5mol N2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡常數(shù)K不變(填“變大”“變小”或“不變”,下同),NO2的體積分?jǐn)?shù)變。
(4)若打開(kāi)K2,平衡后氣囊B體積縮至0.2L,則打開(kāi)K2之前(氣囊B中反應(yīng)已達(dá)到平衡),氣囊B的體積為0.6L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.按要求回答下列問(wèn)題:
(1)鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,如多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑,其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳,工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾.
(2)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物2,3-二甲基戊烷
(3)2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m(1m=109nm)的顆粒物,也稱可吸入顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm,能通過(guò)濾紙
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm,不能通過(guò)濾紙

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol,寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1960.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式,并注明反應(yīng)類型.
丙烯→聚丙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.有一真空瓶充入空氣后質(zhì)量為m1,在相同狀況下,若改為充入某氣體A時(shí),總質(zhì)量為m2,且m2>m1,則氣體A可能是( 。
A.H2B.N2C.O2D.CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.某密閉容器內(nèi)有6g炭和14g氧氣,在一定條件下完全反應(yīng)生成CO與CO2的混合氣體生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.0.1 mol NaHSO4晶體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
B.將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
C.1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D.在常溫常壓下,13.8g NO2與足量水充分反應(yīng),剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案