9.已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol,寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.反應CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1960.6kJ•mol-1

分析 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,說明生成液態(tài)水和二氧化碳放出890.3kJ熱量,結合蓋斯定律計算CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H.

解答 解:甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,說明生成液態(tài)水和二氧化碳放出890.3kJ熱量,熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol,
則已知①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1;
②×2-①得:2CH4(g)+2NO(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)+N2(g),△H,依據(jù)蓋斯定律△H=2△H2-△H1=-890.3kJ•mol-1×2-180kJ•mol-1
=-1960.6kJ•mol-1
故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol;-1960.6kJ•mol-1

點評 本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,為高頻考點,側重考查學生的分析能力和計算能力,難度不大,首先寫出熱化學方程式的方程式部分,然后以該方程式為目標對已知熱化學方程式進行變形.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖為常溫下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的變化曲線,下列說法不正確的是(  )
A.a~c區(qū)間內(nèi)(不包含a、c兩點)可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.c點時溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-
C.d點時溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.2000mol•L-1
D.反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù):b點小于c點

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.相同條件下,1mol H2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1mol H2O(l)放出的熱量值不相等
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
D.在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.計算45g氮氣在標準狀況下所占的體積是多少升?[M(N2)=28g•mol-1].

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.課題式課堂教學是研究性學習的一種方式,其基本教學模式為:

下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段,甲同學設計的證明一氧化碳具有還原性的實驗裝置如圖1所示.

(1)點燃酒精燈A、B的先后順序為:先B后A.
(2)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
(3)洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁.
(4)酒精燈B的作用為點燃未反應的CO,防止污染環(huán)境.
(5)乙同學認為甲同學設計的裝置太復雜,可將酒精燈合二為一,去掉B,而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可.乙同學的設計是否合理?簡述理由.(從A、B使用的一致性的角度去考慮)
(6)丙同學認為甲同學設計的裝置有待優(yōu)化,如尾氣可先儲存在瓶內(nèi),然后再處理.如圖2所示是他設計的貯氣瓶,尾氣應從a(填a、b)口通入.
(7)丁同學質疑:一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁?因此,在一氧化碳通入氧化銅之前,應先通入澄清石灰水,以排除一氧化碳與澄清石灰水反應.你認為丁的設計不必要(填“必要”或“不必要”).
解析:據(jù)實驗裝置,為使硬質玻璃管中的空氣排盡應先點燃B再點燃A,由于CO還原CuO生成CO2,石灰水變渾濁.丙設計的儲氣瓶應從a進,若從b進,氣體會從a跑出.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列關于有機物的說法正確的是( 。
A.有機物只能存在于動植物體內(nèi),不能通過人工的方法合成
B.有機物只含有碳、氫兩種元素
C.含碳元素的化合物不一定屬于有機物
D.烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.在反應過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
B.pH=5時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=7時,消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL
D.pH>7時,消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.某課外小組同學設計如圖實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物.
(1)若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣,則化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,則分液漏斗中的試劑為濃氨水,圓底燒瓶中的固體可以為NaOH或CaO或堿石灰.
(2)B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣.
(3)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為,裝置C中的實驗現(xiàn)象為裝置D中的實驗現(xiàn)象為黑色CuO變?yōu)榧t色,白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色.
(4)①該裝置存在明顯的缺陷是沒有尾氣吸收裝置,NH3排入大氣,污染環(huán)境
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖.

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