9．已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol，氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．反應CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1960.6kJ•mol-1．

分析 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol，說明生成液態(tài)水和二氧化碳放出890.3kJ熱量，結合蓋斯定律計算CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H．

解答 解：甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol，說明生成液態(tài)水和二氧化碳放出890.3kJ熱量，熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
則已知①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1；
②×2-①得：2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H，依據(jù)蓋斯定律△H=2△H2-△H1=-890.3kJ•mol-1×2-180kJ•mol-1
=-1960.6kJ•mol-1；
故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol；-1960.6kJ•mol-1．

點評 本題考查了用蓋斯定律進行有關反應熱的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，難度不大，首先寫出熱化學方程式的方程式部分，然后以該方程式為目標對已知熱化學方程式進行變形．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為常溫下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　　）
A．a～c區(qū)間內(nèi)（不包含a、c兩點）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．c點時溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．d點時溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
D．反應過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)：b點小于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．相同條件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的熱量值不相等
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．計算45g氮氣在標準狀況下所占的體積是多少升？[M（N2）=28g•mol-1]．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：

下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明一氧化碳具有還原性的實驗裝置如圖1所示．

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B后A．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ．
（3）洗氣瓶中的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境．
（5）乙同學認為甲同學設計的裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可．乙同學的設計是否合理？簡述理由．（從A、B使用的一致性的角度去考慮）
（6）丙同學認為甲同學設計的裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理．如圖2所示是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（填a、b）口通入．
（7）丁同學質疑：一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁？因此，在一氧化碳通入氧化銅之前，應先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳與澄清石灰水反應．你認為丁的設計不必要（填“必要”或“不必要”）．
解析：據(jù)實驗裝置，為使硬質玻璃管中的空氣排盡應先點燃B再點燃A，由于CO還原CuO生成CO2，石灰水變渾濁．丙設計的儲氣瓶應從a進，若從b進，氣體會從a跑出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．有機物只能存在于動植物體內(nèi)，不能通過人工的方法合成
B．有機物只含有碳、氫兩種元素
C．含碳元素的化合物不一定屬于有機物
D．烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在反應過程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL
D．pH＞7時，消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某課外小組同學設計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物．
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH或CaO或堿石灰．
（2）B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為，裝置C中的實驗現(xiàn)象為裝置D中的實驗現(xiàn)象為黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色．
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境
②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖．

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