Question

100mL 3mol?L^-1稀鹽酸與一定量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、2 mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、0.5 mol?L^-1
• D、0.25 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=cV計算出稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=

V

Vm

計算出標(biāo)況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)H元素質(zhì)量守恒可知消耗氫離子的物質(zhì)的量，然后計算出反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

V

計算出反應(yīng)后溶液中氫離子濃度．

解答： 解：100mL 3mol?L^-1稀鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：3mol/L×0.1L=0.3mol，
標(biāo)況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，生成0.05mol氫氣需要消耗0.1mol氫離子，
則反應(yīng)后溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.3mol-0.1mol=0.2mol，
反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度為：

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的量濃度的概念、表達(dá)式即可解答，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．