Question

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（SO₄^2-）=-lgc（SO₄^2-）下列說法正確的是（　�。�

• A、該溫度下，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-24
• B、a點(diǎn)的K_sp（BaSO₄）小于b點(diǎn)的K_sp（BaSO₄）
• C、d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO₄的不飽和溶液
• D、加入BaCl₂可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，所以ab點(diǎn)Ksp相同，據(jù)a點(diǎn)的p（Ba²⁺）和p（SO₄^2-）計算Ksp，c和d不是平衡狀態(tài)，p（Ba²⁺）的值越大，鋇離子濃度越小，所以d點(diǎn)是過飽和溶液，ac兩點(diǎn)硫酸根離子濃度相同，鋇離子濃度不同，據(jù)此分析．

解答： 解：A、a點(diǎn)鋇離子濃度和硫酸根離子濃度分別為1.0×10^-4和1.0×10^-6，所以K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，故A錯誤；
B、圖中的是平衡曲線，線上的任意點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，所以ab點(diǎn)Ksp相同，a點(diǎn)的K_sp（BaSO₄）等于b點(diǎn)的K_sp（BaSO₄），故B錯誤；
C、p（Ba²⁺）的值越大，鋇離子濃度越小，所以d點(diǎn)是過飽和溶液，故C錯誤；
D、ac兩點(diǎn)硫酸根離子濃度相同，鋇離子濃度不同，加入BaCl₂可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念．p（Ba²⁺）的值越大，鋇離子濃度越小，是解題關(guān)鍵．