【題目】在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是________________ mol/L。

【答案】0.225

【解析】1.92g銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.04mol和0.01mol，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應的離子方程式可知：

3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑

3mol 8mol 2mol

0.03mol 0.06mol 0.04mol

所以反應中氫離子是不足的，因此銅剩余，生成的銅離子的物質(zhì)的量是，因此銅離子的濃度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N204（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（ ）

A.b點的操作是拉伸注射器
B.d點：v（正）＞v（逆）
C.c點與a點相比，c（N02）增大，c（N204）減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka＞Kc
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是（ ）
A.1×10﹣1mol/L
B.1×10﹣6mol/L
C.1×10﹣3mol/L
D.1×10﹣13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______；

（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_____________；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞鮮重中含量最多的元素和組成生物體的最基本元素，分別是

A.O、CB.H、CC.C、OD.O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C. 混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D. 混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A 是一種重要的光化學試劑，屬不含結(jié)晶水的鹽.A~I 之間相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示： (部分反應物、生成物沒有列出)

已知： A 中含兩種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為3：1：3。陰離子中各元素的質(zhì)量分數(shù)與C相同且相對分子質(zhì)量是C 的2倍。C、D 都為氣體且含有元素種類相同，C 能使澄清石灰水變渾濁，E 是一種紅棕色的顏料，F 的焰色反應呈紫色，I能使KSCN 溶液顯紅色�；卮鹣铝袉栴}:

(1)A 的化學式________。

(2)①方程式________。

(3)D+E→C+G 的方程式________。

(4) H+H2O2+ H+→I 的離子反應方程式________。

(5)在A 的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去；而在A 的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol﹣1 ， 有關鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

Si﹣O

O═O

Si﹣Si

鍵能/kJmol﹣1

x

498.8

176


（1）已知1mol Si中含2mol Si﹣Si鍵，1mol SiO2中含4mol Si﹣O鍵，則x的值為
（2）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等．硅光電池是一種把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置．
（3）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當?shù)氖?/span> （填字母）．
A、硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B、硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C、硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D、尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關鍵技術(shù)
（4）工業(yè)制備純硅的反應為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJmol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應，則反應過程中 （填“吸收”或“釋放”）的熱量為 kJ．

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