【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N204（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（ ）

A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（N02）增大，c（N204）減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka＞Kc
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＜T（c）

【答案】D
【解析】解：A、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯誤；B、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v（逆）＞v（正），故B錯誤；
C、c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故C錯誤；
D、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）＜T（c），故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.液氯B.稀硫酸C.酒精D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0
B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ）
C.體系中c（CO2）：c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅲ）
D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－ === 2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗室的常見藥品，回答下列問題：

I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：

（1）某次實(shí)驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。

（2）實(shí)驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。 某實(shí)驗小組利用如下裝置對該實(shí)驗進(jìn)行改進(jìn)�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

（3）實(shí)驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，

①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。

（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學(xué)方程式回答）。

（5）打開活塞K, a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)廢水的處理：某實(shí)驗興趣小組通過下圖裝置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2，并用它來處理含Mn2+的工業(yè)廢水。

①A裝置的名稱是______________，C裝置的作用為__________________。

②B中反應(yīng)產(chǎn)物有ClO2、CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式__________________。(已知Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2)

（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是___________________。

②原ClO2溶液的濃度為_______________g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

③若實(shí)驗中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實(shí)驗結(jié)果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是（ ）
A.N2和O2混合
B.常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C.H2和O2化合生成H2O
D.C+O2 CO2

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