【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA

C.常溫、常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A.鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，鐵為+3價，因此1mol與足量的反應轉移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；

B.標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故B錯誤；

C.39g的物質的量為 ==0.5mol，每個中存在一個過氧根離子，兩個鈉離子，因此0.5mol含有的離子總數(shù)為1.5NA，故C 正確 ；

D.缺少溶液的體積，無法計算溶液中含氧離子數(shù)為NA，故D錯誤；

故答案選擇C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是______________

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9kJ/mol Ea1=3.2kJ/mol

反應Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6kJ/mol Ea2=58kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g)3O2(g)。請回答：

（1）已知反應Ⅰ在低溫下自發(fā)進行，則該反應的熵變△S___0（填“大于”或“小于”）。

（2）其它條件不變，每次向反應器中充入含1.0molNO、1molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___。

②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%，則體系中剩余O3的物質的量是___mol。

③下列法正確的是___。

A.P點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

（3）工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3，原理如圖所示。寫出電解過程陽極的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

（1）生物大分子以__________為骨架，它們的基本單位都被稱為單體，其中X被形容為“生命的燃料”，它是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）A表示的元素有__________；Y和Z在組成成分上的區(qū)別是：Z特有的成分是_________和 _________________（填名稱），細胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有________種。

（3）Ⅳ結構多樣性的原因從P分析是_____________________________________________�，F(xiàn)有P若干個，在合成含有3條鏈的Ⅳ的過程中共產(chǎn)生200個水分子，則P的數(shù)目為 ______個。

（4）染色質(體）主要由_________和__________組成（填字母），染色質與染色體的關系是：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.常溫下pH＝13的無色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

B.與金屬鋁反應有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某烴A的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的64倍，則A的分子式可能為____，若A中含有6個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則A的結構簡式為______；

（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質量比為5：1，則其分子式為______，它有_____種同分異構體，在它的同分異構體中，沸點最高的是______（寫結構簡式）；一氯代物只有一種的是_____（寫習慣名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中只有A、B、C三種單質，A的焰色反應為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無色液體，I是造成溫室效應的“元兇”，各物質間的轉化關系圖如下，試推斷各物質(填化學式)

A _________ B__________C _________ D___________

F__________ G___________J__________ I___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。

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