【題目】錳及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________。
(2)MnCl2熔點(diǎn)(650℃)比MnO熔點(diǎn)(1650℃)低, 其主要原因是____________。
(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中錳元素的價(jià)態(tài)為________。
②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),提供孤對(duì)電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________。
③配體CO的等電子體有:_________(任寫一種),N2O的分子空間構(gòu)型為__________。
(4)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的化學(xué)式為:_________;若晶胞邊長為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。
【答案】3d54s2 Cl-所帶電荷比O2-少 +1 N(氮) sp和sp3 N>C>H N2 直線型 ZnMn3N 244/[NA·(a×10-7)]3]g/cm3
【解析】
(1)推斷出Mn元素在元素周期表的位置,即可得出答案;
(2)熔點(diǎn)大小與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),故只需要比較兩種物質(zhì)的離子鍵強(qiáng)弱;
(3)①CO、CH3CN的總化合價(jià)和為零,再根據(jù)總化合價(jià)和為零,來得出錳元素的價(jià)態(tài),
②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),N元素與C形成三鍵還剩余一對(duì)孤對(duì)電子,該分子中碳原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵,另一個(gè)碳原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵(三鍵看成一個(gè)共價(jià)鍵),故雜化方式為sp和sp3,同一周期,從左到右,元素的電負(fù)性越來越大,C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>N>C>H;
③等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán),配體CO的價(jià)電子為10,等電子體有N2,NO+等,N2O的分子的中心原子O的雜化方式為sp,空間構(gòu)型為直線型;
(4)采用“均攤法”可得出晶體的化學(xué)式,該晶胞的密度為帶入數(shù)據(jù)即可求出;
(1)Mn元素為25號(hào)元素,基態(tài)Mn原子的電子排布式為3d54s2;
(2)MnCl2、MnO都為離子化合物,因?yàn)?/span>Cl-所帶電荷比O2-少,故前者形成的離子鍵弱于后者,故熔點(diǎn)較低;
(3)①CO、CH3CN的總化合價(jià)和為零,再根據(jù)總化合價(jià)和為零,來得出錳元素的價(jià)態(tài)為+1;
②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),N元素與C形成三鍵還剩余一對(duì)孤對(duì)電子,其他原子沒有孤對(duì)電子,提供孤對(duì)電子的原子是N元素,該分子中碳原子形成了4個(gè)共價(jià)鍵,另一個(gè)碳原子形成了2個(gè)共價(jià)鍵(三鍵看成一個(gè)共價(jià)鍵),故雜化方式為sp和sp3,同一周期,從左到右,元素的電負(fù)性越來越大,C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>N>C>H;
③等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán),配體CO的價(jià)電子為10,等電子體有N2,NO+等,ABx分子中價(jià)層電子對(duì)總數(shù)=x+(a-xb)/2,a表示A原子價(jià)電子數(shù),b表示與中心原子結(jié)合的原子B提供的單電子數(shù)(8-B最外層電子數(shù)),x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù),N2O的分子中中心原子為O有6個(gè)價(jià)電子,N元素提供3個(gè)單電子,帶入上式得價(jià)層電子對(duì)總數(shù)=2+(6-23)/2=2,故中心原子O的雜化方式為sp,空間構(gòu)型為直線型;
(4)采用“均攤法”可得出晶體的化學(xué)式,Zn原子位于頂點(diǎn),其個(gè)數(shù)為:8=1,Mn原子位于面心,其個(gè)數(shù)為:6=3,N原子位于體心,其個(gè)數(shù)為1,該晶體的化學(xué)式為ZnMn3N,該晶胞的密度為,帶入數(shù)據(jù)得244/[NA·(a×10-7)]3]g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)乙烯和水反應(yīng)_______________________________________________
(2)乙醇的催化氧化反應(yīng)_______________________________________________
(3)溴乙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是( )
A. 電解水制氫氣時(shí),加入少量的Na2SO4
B. 利用H2O2水溶液制氧氣時(shí),加入少量的MnO2固體
C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制氯氣時(shí),需加入MnO2固體
D. 純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),滴入少量硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
①該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。
③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1____________,E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。
(2)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關(guān)判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺
C. 充電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC
C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右邊CO的質(zhì)量為14g
C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
Ⅱ.(1)下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來原理解釋的是 _________
A.打開冰啤酒瓶蓋,看到瓶中啤酒冒出大量氣泡
B.對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深
C.對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率
(3)在一定條件下,將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng),若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線,分別得到的下列信息中,正確的是
A. 圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液
B. t1℃時(shí),等質(zhì)量的A、B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C. t2℃時(shí),A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%
D. t2℃時(shí),等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時(shí)析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同
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