6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

分析 用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程計算Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，濃度之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，
令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1
根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.6
聯(lián)立方程，解得x=0.4，y=0.2
所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約為0.4mol：0.2mol=2：1，
故選：C．

點評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進行的解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�
A．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成
B．硝酸具有酸的通性，如果與活潑金屬反應(yīng)，會有H2生成
C．濃硝酸能使活潑金屬如鋁、鎂、鋅、鐵等發(fā)生“鈍化”
D．常溫下，銅與稀HNO3反應(yīng)很慢，是因為發(fā)生了“鈍化”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B．1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH
D．有機物A不能在稀硫酸下水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（　�。�

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KBr溶液中加入CCl4和氯水CCl4層呈紅色氧化性：Cl2＞Br2
B向難溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液得到無色溶液（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)
C向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al，微熱，關(guān)口放濕潤的紅色石蕊試劑試劑變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3
D高溫加熱炭粉于Fe2O3的混合物產(chǎn)物能被磁鐵吸引產(chǎn)物中含有Fe或Fe3O4中的一種或兩種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．一定是堿溶液B．一定是酸溶液
C．由水電離出的[OH-]=1×10-9mol•L-1D．pH值可能為9也可能為5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，請?zhí)羁眨?br />（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為RO2；
（2）x=2；
（3）按以上書寫順序配平后的系數(shù)依次為5、2、16、10、2、8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列熔、沸點高低的比較不正確的是（　　）
A．金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸
C．純鐵＞生鐵D．MgO＞MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點和沸點分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．無色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
C．室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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