Question

11．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2mol R_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為RO₂；
（2）x=2；
（3）按以上書寫順序配平后的系數(shù)依次為5、2、16、10、2、8．

Answer 1

分析 反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，則R元素的化合價(jià)升高，0.2m olR_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則0.2mol×2×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，結(jié)合電子、電荷守恒解答．

解答 解：（1）Mn元素的化合價(jià)降低，則R失去電子被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為RO₂，故答案為：RO₂；
（2）0.2m olR_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則0.2mol×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4，解得x=2，故答案為：2；
（3）由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：5、2、16、10、2、8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．