Question

11．（1）標(biāo)況下5.6L的CO₂質(zhì)量為11g，其中含有0.25N_A個(gè)分子，含有0.75N_A個(gè)原子；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO₂，
體積最大的是NH₃，密度最小的是NH₃（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g；從該CuSO₄溶液中取出5mL液體，其中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算分子數(shù)目，含有的原子數(shù)目為分子數(shù)目的3倍；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷物質(zhì)的量大小關(guān)系，氣體的物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大、占有的體積越大，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算溶液體積；
根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量，硫酸銅晶體的物質(zhì)的量等于硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸銅晶體的質(zhì)量，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度變．

解答 解：（1）標(biāo)況下5.6L的CO₂的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，其質(zhì)量為0.25mol×44g/mol=11g，含有分子數(shù)目為0.25mol×N_A mol^-1=0.25N_A，含有原子數(shù)目為0.25N_A×3=0.75N_A；
故答案為：11；0.25N_A；0.75N_A；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體，M（NH₃）＜M（O₂）＜M（HCl）＜M（CO₂），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知：n（NH₃）＞n（O₂）＞n（HCl）＞n（CO₂），所含分子數(shù)目最少的是CO₂，體積最大的是NH₃，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故密度最小的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；NH₃；
（3）1g NaOH物質(zhì)的量為$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，NaOH溶液體積為$\frac{0.025mol}{0.2mol/L}$=0.125L=125mL；
硫酸銅物質(zhì)的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸銅晶體的物質(zhì)的量等于硫酸銅的物質(zhì)的量，則硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故取出5mL液體中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?$\frac{0.2mol/L×5mL}{20mL}$=0.05mol/L，
故答案為：125；2.5；0.2；0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．