1．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液刻蝕印刷線(xiàn)路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．銅溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
D．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．二者反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
C．銅在酸性條件下被雙氧水氧化生成銅離子；
D．反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉．

解答 解：A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．FeCl3溶液刻蝕印刷線(xiàn)路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．銅溶于酸化的H2O2溶液，離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故C正確；
D．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質(zhì)溴并回收氯化鋁實(shí)驗(yàn)的部分裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置氧化Br-B．
用圖所示裝置萃取Br2C．
用圖所示裝置分離CCl4和Br2D．
用圖所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無(wú)水AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產(chǎn)物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質(zhì)量增加了（　�。�
A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入長(zhǎng)度相同的鎂條（已除去表面的氧化膜），觀(guān)察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶．
（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是a
a．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
b．將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
c．將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
d．將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
（3）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（4）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某些粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，下列不屬于此類(lèi)的粒子的是（　�。�
A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液以制備Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了確定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.86%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成NaCl和Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應(yīng)生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線(xiàn)上．
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO2，
體積最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

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