【題目】下列敘述正確的是( 。
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因為CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高,硬度大,故可用于制做光導(dǎo)纖維
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【題目】化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 該合成氨過程不屬于氮的固定
C. 空氣、水、太陽能均為可再生資源
D. 斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量
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【題目】下列金屬防腐的措施中,使用犧牲陽極的陰極保護法的是( )
A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護欄表面涂漆
C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法,正確的是
A. 在組裝蒸餾裝置時,溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下
B. 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
C. 用苯萃取溴水時有機層應(yīng)從下口放出
D. 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中,待粗苯甲酸完全溶解后,要冷卻到常溫才過濾
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【題目】25℃、101 kPa下,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量,能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=―571.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=+571.6kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=―285.8kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H=―285.8kJ/mol
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【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是( 。
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得
B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)
C.因為硅酸難溶于水,所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是()
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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【題目】在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為] ( )
A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1
B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1
C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1
D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1
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【題目】T℃時。體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 0.75Q kJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
下列敘述正確的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36
B.容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ
C.向容器①中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3
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