【題目】下列金屬防腐的措施中,使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是(  )

A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆

C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊

【答案】D

【解析】A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極是外接電流的陰極保護(hù)法;B. 金屬護(hù)欄表面涂漆不屬于電化學(xué)保護(hù)法;C. 汽車底盤噴涂高分子膜不屬于電化學(xué)保護(hù)法;D. 地下鋼管連接鎂塊,鎂比鐵活潑,首先被腐蝕的是鎂,此法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4 mol ·L-1,O20.2 mol ·L-1 B. SO20.25 mol ·L-1

C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO30.4 mol ·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:

已知反應(yīng)I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液,進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟:

a.向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后,過濾;

b.向?yàn)V液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;

c.向?yàn)V液中加入過量___________________(填試劑名稱),過濾;

d.向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸;

e.加熱煮沸一段時(shí)間,得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。

(3)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染

1CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H=+QkJ/mol

反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

11

1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=__________。

向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO27molH2,830時(shí)測得H2lmol,此時(shí)V ________V 選填“>”、“<”

判斷該反應(yīng)在一定溫度,體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)__________

A 容器中密度不變

B 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C平均摩爾質(zhì)保持不變

DvCO2 :vH2 =1:3

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2,同時(shí)消耗1 mol二甲醚

F.H不變

2汽車尾氣凈化的主要原理為2NOg+2COg2CO2g+N2g。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),cCO2隨溫度T、催化劑的表面積S和時(shí)間t的變化曲線,如圖所示。

T2溫度下,02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2=__________;

當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2,在上圖中畫出cCO2T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢(shì)曲線。

3工業(yè)上用COH2合成 CH3OHCO g +2H2 g CH3OH g

現(xiàn)在容積均為1 La、bc三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO2 mol H2的混合氣體,控制溫度進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是____________

A正反應(yīng)的H>0

B反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí),b容器中v=v

C減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)

D達(dá)到平衡時(shí),a、b、cCO的轉(zhuǎn)化率為ba>c

某溫度下,在體積固定的4L密閉容器中將1molCO2molH2混合,測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間min

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比p/p

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)

試劑清單:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片

請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

目的

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

離子方程式

實(shí)驗(yàn)1

在FeCl2溶液中滴入適量

氯水

溶液由淺綠色

變?yōu)辄S色

實(shí)驗(yàn)2

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn +Fe2+= Zn2++Fe

實(shí)驗(yàn)3

在FeCl3溶液中加入足量

鐵粉

FeCl3(Fe3+)具有氧化性

填空:

(1)①_________________________________________________

綜合以上實(shí)驗(yàn),你能得到的結(jié)論是:Fe3+有氧化性;_________________。

(2)亞鐵鹽溶液易被氧化,短時(shí)間保存亞鐵鹽溶液時(shí)為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________(填試劑名稱)。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是(任寫一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可):________。

(4)某同學(xué)向FeCl2溶液中加入Na2O2,產(chǎn)生紅褐色沉淀,你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是

6.0 mol·L1HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為

.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):

O2H2CrO4、Cr(OH)3H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2

該反應(yīng)中的還原劑是

該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;

若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì),在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油(丙三醇),油脂的結(jié)構(gòu)可表示為:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因?yàn)镃aCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點(diǎn)高,硬度大,故可用于制做光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍,Y Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:T<R

C. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R

D. X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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