【題目】已知NaBiO3為淺黃色或褐色沉淀。NaBiO3與硝酸酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推斷正確的是

A.上述反應(yīng)中的MnSO4溶液也可以用鹽酸或硫酸酸化

B.可用BiO檢驗Na+的存在

C.由上述反應(yīng)可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4

D.NaBiO3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑

【答案】BD

【解析】

A．鹽酸中的Cl-具有還原性，用鹽酸酸化時Cl-會被NaBiO3氧化生成Cl2，A選項錯誤；

B．BiO能與Na+結(jié)合生成NaBiO3的淺黃色或褐色沉淀，因此可用BiO檢驗Na+的存在，B選項正確；

C．根據(jù)上述反應(yīng)可知，NaBiO3作氧化劑，KMnO4為氧化產(chǎn)物，因此氧化性NaBiO3＞KMnO4，但是根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物來看，硝酸未參與氧化還原反應(yīng)，所以不能確定硝酸的氧化性強弱，C選項錯誤；

D．NaBiO3與濃鹽酸反應(yīng)，Cl-被NaBiO3氧化生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑，D選項正確；

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時到達(dá)平衡計算出結(jié)果________________。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________________。

（3）升高溫度，該反應(yīng)的K值將______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將______。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向_______反應(yīng)方向移動（填“正” 或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”或“減小”）。

（7）將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時間甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分別充入惰性氣體，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量？___

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是___（填化學(xué)式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學(xué)式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學(xué)式）。

（4）元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___。

（5）推測原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下探究實驗方案：

實驗

草酸溶液

(0.5mol/L)

高錳酸鉀

(0.5mol/L)

稀硫酸

(0.5mol/L)

硫酸錳

(0.5mol/L)

溫度

蒸餾水

①

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

1.0 mL

②

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

1.0 mL

25℃

0

③

8.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25℃

Vx

④

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

35℃

1.0 mL

回答下列問題：

（1）本方案中用于設(shè)計實驗的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____，實驗中預(yù)計通過觀察什么現(xiàn)象或測定什么數(shù)據(jù)來進(jìn)行判斷：_____。

（2）該實驗的目的是____。

（3）實驗③中的Vx=____；實驗①和④測得反應(yīng)速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)

（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關(guān)系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應(yīng)可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L0.01 molL－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中 c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+) 的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)，下列說法錯誤的是

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系

B.隨pH增加，c(H2B)c(OH－)增大

C.0.01 molL－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9

D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機（或復(fù)印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

④“綠色化學(xué)”就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達(dá)到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應(yīng)體系降溫至室溫，反應(yīng)正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈦因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。

(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級符號是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鈦相同的有__________種。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①組成該物的質(zhì)元素中，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)

②M中不含_________(填標(biāo)號)

a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是______ 寫出一種與陰離子互為等電子體的分子______ 。

(5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示，該晶胞為______堆積(填堆積方式)，鈦原子的配位數(shù)是_______，巳知晶胞參數(shù)：a=0.295nm，c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導(dǎo)管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。

請回答下列問題。

(1)步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________　步驟③__________

(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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同步練習(xí)冊答案